Ley de Dalton o Ley de las Proporciones Múltiples:
Enunciado:
los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro
guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números
enteros sencillos.
Ejemplo:
La
combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas
cantidades de Oxígeno.
2C + O2 --> 2 CO 12 g. de C +
16 g. de O2
C + O2
--> CO2 12 g. de C +
32 g. de O2
Se
observa que el peso del carbono permanece invariable, mientras que las cantidades
de oxígeno varían en una relación numérica sencilla (en este caso "el
doble")
Ejercicio de aplicación de la Ley de Dalton :
El
Carbono se combina en dos proporciones con el <oxigeno, formando dos compuestos:
El CO (Monóxido de Carbono) y CO2 (Dióxido de Carbono) . En el primer compuesto
(CO) 12 gramos de Carbono se combina con
16 gr de Oxigeno y en el segundo
compuesto (CO2) 12 gramos de
Carbono se combinan con 32 gramos de Oxigeno ¿Cuál es la razón de la variación
del peso del Oxigeno entre ambos compuestos?
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Ley de las
Proporciones Reciprocas o Ley de Richter:
Esta ley fue enunciada por el químico alemán
Richter 1793 a partir de sus trabajos con reacciones de neutralización, podemos
enunciarla como sigue: ´´Pesos de
diferentes sustancias que se combinan con un peso dado de otra muestran la relación
en que ellos se combinarían entre sí”
Ejemplo:
El análisis de un compuesto formado por azufre
y carbono muestra que se han combinado 2,85 g de carbono con 15,2 g de azufre .
En el análisis de otra sustancia se encuentra que hay 3,55 g de azufre por cada
6,196 g de hierro. A partir de estos datos encuentre las relaciones de
combinación entre carbono y hierro.
Interpretación:
En el primer compuesto se da la siguiente relación:
En el segundo compuesto se da la siguiente relación:
Entonces las relaciones entre carbono y hierro
serán:
Relación de pesos que se observa en el
compuesto FeC2
Ejercicio de Aplicación: En un crisol
se calienta en corriente de aire 5,843g de Cadmio. Al término de la reacción,
se pesa el producto y se encuentra una masa de 6,675 g . Determine el peso
equivalente del metal en el óxido formado.
Interpretación: Al calentar
una cierta cantidad de cadmio en corriente de aire, reacciona con el oxígeno
presente en el aire y se forma un oxido que pesa 6,675 g . Como conocemos el peso de cadmio
podemos determinar la cantidad de oxigeno que se combinó:
6,675 g de óxido - 5,843 g de cadmio = 0,832 g de oxigeno
Esto significa que en la reacción se combinaron
5,843 g de cadmio con 0,832 g de oxigeno. Como sabemos que en toda reacción
química reaccionan pesos equivalentes entre si , podemos plantear la siguiente
proporción:
X = 56,18 g de Cd
Como
8,00 g es el peso equivalente del Oxigeno y reaccionan con 56,18 g de Cadmio,
esta última cantidad es el peso equivalente del Cadmio.
Concepto de
Moll y su valor: Un
Moll indica un número fijo de partículas (átomos o moléculas ). Por ejemplo una
decena indica 10 unidades, 1 docena 12 unidades, 1 ciento 100 unidades, etc.
1 Moll= 6,02 * 1023 átomos o moléculas
De acuerdo con el Sistema Internacional (SI),
el mol, la unidad para describir grandes cantidades de partículas se define
como “ La cantidad en gramos de sustancia que contiene un numero de Avogadro de
partículas elementales, sean átomos,
moléculas, iones u otras partículas”.
¿Qué es el mol?
Un mol es la cantidad de materia que contiene
6,02 x 1023 partículas elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas
subatómicas, etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe
dejar en claro si es:
1 mol de átomos, 1 mol de moléculas,1 mol de iones,
1 mol de cualquier partícula elemental. Un número con nombre propio
Este número tan impresionante:
602.000. 000.000. 000.000. 000.000 o sea:
602.000 trillones = 6,02 x 1023
tiene nombre propio, se llama Número de
Avogadro.
Relaciones
Ponderales y Estequiometria:
Relaciones Ponderales Son las relaciones que
versan o tratan sobre las cantidades de las sustancias que intervienen en las
reacciones químicas.
Estequiometria: Es la parte
de la química que tiene por objeto calcular las cantidades en masa y volumen de
las sustancias reaccionantes y los productos de una reacción química. Se deriva
del griego “Stoicheion” que significa elemento y “Metrón” que significa medide
de un elemento. Entre la estequiometria vamos a encontrar lo siguiente:
Composición porcentual y molar, Nomenclatura, Leyes químicas, Reacciones
químicas, Balanceo de ecuaciones.
Ejercicios de
Estequiometria:
¿A cuántos moles equivalen 30 gr de Ácido Nítrico (HNO3)?
H = 1 gr/mol ×1=
1
Peso Atómico N=
14 g/mol ×1 = 14
O= 16 g/mol ×3 = 48
63g/mol Peso Molecular
1 Mol de HNO3 63
g
X Moles de HNO3 30g
Bibliografía:
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Texto Química 3°Medio Carlos Urzúa
Editorial: Mc Graw-Hill
-
Wikipedia, la enciclopedia libre
-
www.profesoren línea.cl
